Hej tamo! Kao dobavljač natrijevog acetata, često me pitaju o reakcijskom mehanizmu između natrijevog acetata i amonijaka. Dakle, zaronimo pravo u njega i razbijte ono što se događa kad se ove dvije tvari sastanu.
Osnove natrijevog acetata i amonijaka
Prvo, razgovarajmo malo o našim glavnim igračima. Natrijev acetat, s kemijskom formulom ch₃coona, je sol octene kiseline. Obično se koristi u gomili industrija, poput očuvanja hrane, tekstilnog bojenja, pa čak i u nekim grijaćim jastučićima. S druge strane, amonijak (NH₃) je bezbojni plin s opuštenim mirisom. Široko se koristi u proizvodnji gnojiva, proizvoda za čišćenje i mnogih industrijskih kemikalija.
Reakcijski mehanizam
Kad natrijev acetat reagira s amonijakom, postupak nije tako jednostavan kao neke druge reakcije. To je malo složenije i ovisi o uvjetima pod kojima se reakcija odvija, poput temperature, koncentracije i prisutnosti drugih tvari.
U vodenoj otopini
U vodenoj otopini natrijev acetat se disocira u natrijeve ione (NA⁺) i acetatne ione (ch₃coo⁻). Reakcija se može predstaviti kao:
Hou (aq) → pozivi (aq) + ch ₃coou (aq)
Amonijak, kada se otopi u vodi, tvori amonijev hidroksid (NH₄OH) kroz sljedeću ravnotežnu reakciju:
Nh₃ (g) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
Sada, acetatni ioni mogu reagirati s amonijevim ionima nastalim iz disocijacije amonijevog hidroksida. Reakcija je reakcija na baznu kiselinu, gdje acetatni ion djeluje kao slaba baza, a amonijev ion djeluje kao slaba kiselina. Reakcija je sljedeća:
Ch₃coo⁻ (aq) + nh₄⁺ (aq) ⇌ ch₃cooh (aq) + nh₃ (aq)
Ova je reakcija ravnotežna reakcija, što znači da može ići u oba smjera. Položaj ravnoteže ovisi o relativnim snagama kiselina i baza. Octena kiselina (CH₃COOH) je slaba kiselina, a amonijak je slaba baza. Ravnotežna konstanta za ovu reakciju relativno je mala, što ukazuje da će u ravnoteži postojati mješavina svih vrsta u otopini.
Utjecaj temperature i koncentracije
Temperatura i koncentracija igraju ključnu ulogu u ovoj reakciji. Ako povećamo temperaturu, ravnoteža će se mijenjati prema principu Le Chateliera. Za endotermnu reakciju (apsorbira toplinu), povećanje temperature prebacit će ravnotežu udesno, favorizirajući stvaranje octene kiseline i amonijaka. Suprotno tome, za egzotermnu reakciju (oslobađa toplinu), povećanje temperature prebacit će ravnotežu ulijevo.
Koncentracija također utječe na ravnotežu. Ako povećamo koncentraciju ili acetatnih iona ili amonijevih iona, ravnoteža će se prebaciti na desno da se dodaje dodani reaktant i formira više proizvoda.
Primjena reakcije
Reakcija između natrijevog acetata i amonijaka ima neke praktične primjene. U kemijskoj industriji može se koristiti za proizvodnju octene kiseline na kontrolirani način. Octena kiselina je vrijedna kemikalija koja se koristi u proizvodnji vinil acetatnog monomera, koji se koristi za izradu boja, ljepila i plastike.
U laboratoriju se ta reakcija može koristiti za proučavanje ravnoteže kiseline - baze i za razumijevanje principa kemijskih reakcija. Također je sjajan primjer podučavati studente o važnosti reakcijskih uvjeta u određivanju ishoda reakcije.
Srodne kemikalije
Ako vas zanimaju druge kemikalije koje se odnose na natrijev acetat i amonijak, želio bih spomenuti nekoliko.Natrijev benzenesulfonat cas 515 - 42 - 4svestrani je organski spoj koji se koristi u sintezi boja, površinski aktivnih tvari i lijekova.N - etil - 2 - pirolidon / 1 - etil - 2 - pirolidinon / n - etil pirolidon / nep cas 2687 - 91 - 4je moćno otapalo koje se koristi u širokom rasponu primjena, uključujući ekstrakciju prirodnih proizvoda i formulaciju premaza. IButiltin trichloride cas 1118 - 46 - 3važan je posrednik u proizvodnji organotina spojeva koji se koriste kao stabilizatori u PVC plastici.
Kontakt za nabavu
Ako ste na tržištu natrijevog acetata ili bilo koje od srodnih kemikalija koje sam spomenuo, volio bih razgovarati s vama. Bez obzira jeste li mali laboratorij ili veliki industrijski proizvođač razmjera, mogu pružiti proizvode visoke kvalitete po konkurentnim cijenama. Ne ustručavajte se razgovarati da razgovarate o svojim specifičnim potrebama i zahtjevima. Možemo zajedno raditi na pronalaženju najboljih rješenja za vaše poslovanje.
Reference
- Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Fizička kemija za znanosti o životu. Oxford University Press.
- Brown, TL, Lemay, HE, Burden, BE, Murphy, CJ, Woodward, PM, & Stoltzfus, MW (2017). Kemija: Središnja znanost. Pearson.
