Hej tamo! Kao dobavljač amonijevog acetata, često me pitaju o reakcijskom mehanizmu koji stoji iza njegove sinteze. Dakle, pomislio sam da ću se duboko zaroniti u ovu temu i podijeliti sve detalje s vama.
Osnove amonijevog acetata
Prvo, razgovarajmo malo o samom amonij acetatu. To je bijela, higroskopska krutina koja je topiva u vodi i alkoholu. Ima širok raspon primjena, od korištenja kao pufer u biokemijskom istraživanju do aditiva za hranu. Ali kako zapravo napraviti ove stvari?
Glavni reakcijski mehanizam
Najčešći način sinteze amonijevog acetata je reagiranjem octene kiseline (ch₃cooh) s amonijakom (NH₃). To je klasična reakcija na kiselinu.
Kad se octena kiselina i amonijak okupe, molekula amonijaka djeluje kao baza i prihvaća proton (H⁺) iz octene kiseline. Octena kiselina je slaba kiselina i ima tendenciju doniranja protona. Atom kisika u -kooh skupini octene kiseline ima djelomični negativan naboj, čineći atom vodika pričvršćen na njega pomalo kiselim.
Reakcija se može napisati na sljedeći način:
Ch₃cooh + nh₃ ⇌ ch₃coo⁻ + nh₄⁺
U ovoj reakciji, amonijak (NH₃) dobiva proton kako bi formirao amonijev ion (NH₄⁺), a octena kiselina gubi proton da tvori ion acetata (ch₃coo⁻). Ta se dva iona kombiniraju kako bi nastali amonijev acetat (ch₃coonh₄).
Reakcija je ravnotežna reakcija. To znači da ne ide sve do završetka. Položaj ravnoteže ovisi o faktorima poput temperature, tlaka i koncentracija reaktanata. Pri sobnoj temperaturi i normalnom tlaku reakcija se odvija u značajnoj mjeri, ali u smjesi će uvijek postojati mala količina nereagirane octene kiseline i amonijaka.
Korak - S - STEP SPASHOD reakcije
Razbijemo ovu reakciju na manje korake da bismo je bolje shvatili.
Korak 1: Prijenos protona
Prvi korak je prijenos protona iz octene kiseline u amonijak. Usamljeni par elektrona na atomu dušika u amonijaku napada vodikov atom -kooh skupine u octenoj kiselini. To tvori novu N - H vezu u amonijevom ionu i razbija O -H vezu u octenoj kiselini.
Tijekom tog procesa, gustoća elektrona oko atoma kisika mijenja se u grupi -cooh. Atom kisika koji gubi vodik postaje negativnije nabijeni, formirajući ion acetata.
Korak 2: Ionsko udruženje
Jednom kada se formiraju amonijev ion (NH₄⁺) i acetatni ion (ch₃coo⁻), privlače ih jedni drugima zbog svojih suprotnih optužbi. Okupljaju se kako bi formirali ionski spoj, amonijev acetat.
Ova udruga je elektrostatička interakcija. Pozitivan naboj na amonijevom ionu i negativni naboj na ion acetata drže ih zajedno u strukturi kristalne rešetke u čvrstom stanju.
Čimbenici koji utječu na reakciju
Kao što sam već spomenuo, reakcija je ravnotežna reakcija, a nekoliko čimbenika može utjecati na njegov ishod.
Temperatura
Povećanje temperature može pomaknuti ravnotežu reakcije. Prema principu Le Chateliera, za egzotermnu reakciju (reakcija između octene kiseline i amonijaka je neznatno egzotermna), porast temperature prebacit će ravnotežu u obrnutom smjeru. To znači da će se na višim temperaturama formirati manje amonijevog acetata. S druge strane, smanjenje temperature pogodovat će reakciji naprijed i povećati prinos amonijevog acetata.
Koncentracija
Ako povećavamo koncentraciju octene kiseline ili amonijaka, ravnoteža će se pomaknuti na desno da konzumira dodani reaktant. To će rezultirati stvaranjem više amonijevog acetata. Slično tome, ako uklonimo proizvode (amonijev acetat) kako se formiraju, ravnoteža će se također prebaciti na pravo na proizvodnju više proizvoda.
Pritisak
Budući da u reakciji ne postoje plinovi u normalnim uvjetima, tlak nema značajan utjecaj na ravnotežu ove reakcije. Međutim, ako se reakcija provodi u ne -vodenom otapalu u uvjetima visokog pritiska, topljivost i reaktivnost reaktanata mogu se promijeniti, što bi moglo neizravno utjecati na reakciju.
Alternativne rute sinteze
Iako je reakcija između octene kiseline i amonijaka najčešći način sinteze amonijevog acetata, postoje i druge metode.
Jedna alternativa je reakcija amonijevog karbonata ((NH₄) ₂CO₃) s octenom kiselinom. Reakcija se može napisati kao:
(Nh) ₂O + 4KCHOTOTOA + 4KiCH + H₂O + COONSOINVUTES + 2KEO +
U ovoj reakciji, octena kiselina reagira s amonijevim karbonom kako bi nastala plin amonijevog acetata, vode i ugljičnog dioksida. Plin ugljičnog dioksida bježi iz reakcijske smjese, koja pokreće reakciju na završetak.
Prijave i zašto je amonijev acetat bitan
Amonijev acetat ima veliku uporabu u različitim industrijama. U farmaceutskoj industriji koristi se kao pufer u formulaciji lijekova. Bufferi pomažu u održavanju konstantnog pH u otopini, što je ključno za stabilnost i učinkovitost mnogih lijekova.
U prehrambenoj industriji može se koristiti kao dodatak za hranu. U nekim prehrambenim proizvodima može djelovati kao regulator PH i pojačivač okusa.
U području analitičke kemije, amonijev acetat koristi se kao aditiv za mobilne faze u tekućoj kromatografiji. Pomaže u poboljšanju odvajanja različitih spojeva u uzorku.
Povezane kemikalije i njihove veze
Ako se bavite kemijskim svijetom, možda će vas zanimati i neke srodne kemikalije. ProvjeritiButiltrifenilfosfonij bromid cas 1779 - 51 - 7,,Dimetilglyoxime cas 95 - 45 - 4, iValerophenone/1 - Fenilpentan - 1 - jedan CAS 1009 - 14 - 9. Ove kemikalije imaju svoja jedinstvena svojstva i primjene u raznim industrijama.
Povežite se za posao
Ako ste na tržištu za visokokvalitetni amonijev acetat, tu sam da pomognem. Bilo da vam treba za istraživanje, industrijsku proizvodnju ili bilo koju drugu aplikaciju, mogu vam pružiti najbolje proizvode po konkurentnim cijenama. Potaknite razgovor kako biste započeli razgovor o svojim specifičnim zahtjevima i radimo zajedno kako biste dobili amonijev acetat koji vam je potreban.
Reference
- Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Fizička kemija. Oxford University Press.
- McMurry, J. (2015). Organska kemija. Cengage učenje.
